Каким свойством этанола можно объяснить явление "агглютинации" и "гемолиза" эритроцитов ?

Дано:
m(техн. MgCO₃)=8г.
V(CO₂)=1,6л.
Vm=22,4л./моль

ω(примеси)-?

1. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 1,6л.:
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=1,6л÷22,4л./моль=0,07моль
2. Запишем уравнение реакции:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1 моль оксида углерода(IV).
По условию задачи мы определили, что образуется 0,07моль  оксида углерода(IV), значит и в реакцию вступит 0,07моль карбоната магния.
n(MgCO₃)=0,07моль
3. Определим молярную массу карбоната магния и его массу количеством вещества 0,07моль.:
M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)хM(MgCO₃)=0,07мольх84г./моль=5,88г.
4. Определим массу примеси:
m(примеси)=m(техн. MgCO₃)-m(MgCO₃)=8г.-5,88г=2,12г.
5. Определим массовую долю примеси:
ω(примеси)=m(примеси)÷m(техн. MgCO₃)=2,12г.÷8г.=0,265
ω%(примеси)=ω(примеси)×100%=0,265×100%=26,5%
2. ответ: массовая доля примеси в техническом карбонате магния 0,265 или 26,5%

Дано:

m[Ba(OH)₂]=17,1г.г.

m(HNO₃)-?

1.  Определим молярную массу барий гидроксида  и его количество вещества в 17,1г.

M[Ba(OH)₂]=137+(17)x2=171г./моль

n[Ba(OH)2]= m[Ba(OH)2] ÷ M[Ba(OH)2]=17,1г÷171г./моль=0,1моль

2. Запишем уравнение реакции:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению барий гидроксида вступило в реакцию 1моль и  2моль нитратнои кислоты.

Соотносим с количеством вещества по условию: барий гидроксида  0,1 моль значит вступило в реакцию  0,2моль  нитратнои кислоты.

n(HNO₃)=0,2моль

4. Определим молярную массу нитратнои кислоты и ее массу   количеством вещества 0,2моль:

M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль

m(HNO₃)=n(HNO₃)xM(HNO₃)=0,2мольх63г./моль=12,6г.

5. ответ: при нейтрализации барий гидроксида  ушло 12,6 нитратной  кислоты.