При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. рассчитайте массовую долю выхода продукта ( в % ) от теоретически возможного. какой объем аммиака (н. у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция? ( решите с дано, формулами и решением.)

Первая задача:

Дано: 
n (NH3) = 1,5 моль 
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г 

                  Найти: w (вых. (NH4)2SO4))

 
                                                       Решение: 
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙  г\моль = 25,5 г 
Найдем теор. массу : 
 (25,5 г)                          ( x г)             
2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
  (34 г )                         (132 г )
    
   Пропорция:          
 25,5 г x г 
  34 г 132 г

Находим неизвестное:

 х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г 
Ну и рассчитаем выход продукта реакции: 

w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%