Соль вещества ,а при взаимодействии с раствором нетратом серебра образует бе белый осадок и окрашивает пламя горелки в желтый цвет при взаимодействии концентрированной серной кислоты соли а при нагревании образует газ б который растворим в воде .раствор полученного вещества в полностью реагирует с 52,2 г оксида г содержащего 63,21 массы в% 4валентного металла д ,с получением газа к обесцветить окрашенную влажную ткань. определите компоненты а,б,в,г,д,е а так же найти количество исходной соли а и объем выделительного газа

M(MeO₂) = 52,2 г.
m(Me) = ω*m(MeO₂) =0,6321*52,2 = 33 г.
m(O) = 52,2 г. - 33 = 19,2 г.
19,2 г. -- 52,2
32 г.  -- х (где х  -- это М(МеО₂))
х= 32*52,2/19,2 =87 г/моль
m(Me) = M((МеО₂) - m(O) = 87г - 32 = 55 г -- атомная масса марганца (Д), значит оксид MnO₂ (Г)
NaCl(A) + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ -- белый осадок
(Na -- окрашивает пламя в жёлтый цвет)
NaCl(A) + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑(Б)
Раствор HCl в воде -- это вещество В или соляная кислота
4HCl + MnO₂(Г) = Cl₂↑(K) + MnCl₂ + 2H₂O
Находим кол-во соли NaCl(A) и объём хлора
NaCl(A) + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl(Б)
n(NaCl) = n(HCl)
4HCl + MnO₂(Г) = Cl₂↑(K) + MnCl₂ + 2H₂O
n(HCl)/4 =n(MnO₂) =  n(Cl₂) = n(NaCl)/4
n(MnO₂) = m/M = 52,2 г./87 г/моль = 0,6 моль
n(MnO₂) =  n(Cl₂) = 0,6 моль
V(Cl₂) = n*Vm = 0,6 моль* 22,4 л/моль = 13,44 л  -- объём газа К
n(NaCl) = 4*n(MnO₂) = 4*0,6 моль  = 2,4 моль (соль А -- NaCl)
n(HCl) = n(NaCl) = 2,4 моль (газ Б)
V(HCl) = n*Vm = 2,4 моль *22,4 л/моль = 53,76 л -- объём газа Б