1,21. При сжигании 2,24г углерода образовалось 7,04г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Дано:
m(CxHy)=2,24г
m(CO2)=7,04г
D(H2)=57
1) Находим М(СО2)=12+2•16=44 (г/моль)
2) Составляем пропорцию для вычисления массы углерода в углеводороде:
В 44г СО2 (при 1моль) находится 12г углерода. В 7,04г СО2 — х г.
х = (7,04 • 12)/44 = 1,92 (г)
3) По условию задачи m(CxHy)=2,24г. Во втором действии мы нашли массу С. Теперь можем посчитать сколько водорода находится в углеводороде:
m(H)=m(CxHy) - m(C)= 2,24 - 1,92 = 0,32 (г)
4) x : y = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 1,92/12 : 0,32/1 = 0,16 : 0,32 = 1 : 2.
Получилась простейшая формула нужного вещества — (СН2)n
5) За формулой D=M1/M2 находим: М(СхНу)=57•2=114 (г/моль)
6) Выводим достоверную формулу углеводорода:
M(CH2)=14 г/моль
n=M(CxHy)/M(CH2) = 114/14 = 8
Значит, окончательная формула — С8Н16.
Объяснение:
Осторожно! яд! как известно, в природе сера часто встречается в соединениях с металлами в форме сульфидов металлов. широко используемый в лабораториях сульфид железа fes представляет собой голубовато-черную массу. мы получим его, если смешаем 20 г чистого порошка железа с 11 г порошка серы (серного цвета) и нагреем на огнеупорной подложке. будем перемешивать смесь, чтобы она равномерно прокалилась. после охлаждения получим твердый остаток. сульфид железа используют для получения сероводорода, который применяют в анализе для осаждения металлов. поместим в пробирку немного (с горошину) полученного сульфида железа и добавим разбавленной соляной кислоты. вещества взаимодействуют с бурным выделением газа: fes + 2нсl = h2s↑ + fecl2 из пробирки доносится неприятный запах тухлых яиц - это улетучивается сероводород
