Символы ионов, наиболее и наименее сильными окислительными свойствами в водных растворах соответственно в ряду 1)au3+ и k+ 2)au3+ и li+ 3)cu2+ и li+ 4)li+ и au3+

СаС2 + 2Н2О С2Н2 + Са(ОН)2

Ch4---+1500-->C2H2+h2-ацетилен
Возможные получения этилена: Промышленные Крекинг и пиролиз нефти: наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен С7Н16 → С5Н12 + СН2 = СН2 2. Каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – Ni, Cr2O3, t = 500oC) CH3 – CH3 → CH2 = CH2 + H2 Лабораторные Внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше150оС) с водоотнимающими средствами (H2SO4, H3PO4, Р4О10) CH3 – CH2 – OH → CH2 = CH2 + H2O 4. Дегидрогалогенирование моногалогензамещённых этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи CH3 – CH2I + KOH(спирт. ) → CH2 = CH2 + KI + H2O (при взаимодействии с водным раствором щёлочи образуется этанол)

C⇒CH4⇒CH3Cl⇒C2H6⇒C2H4⇒C2H5OH
C + 2H2 = CH4 (реакция гидрирование) 
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl (освещение) 
2 CH3Cl + Zn = C2H6 + ZnCl2 (реакция Вюрца) 
C2H6 = C2H4 + H2 (катализатор) 
C2H4 + H2O = C2H5OH (реакция гидратации этилена) 
C2H5OH +2O (окислитель) = CH3COOH + H2O 
C2H5OH + CH3COOH = C2H5OOCCH3 + H2O (в кислой среде H2SO4) 
C2H5OOCCH3 + 5O2 = 4CO2 + 4H2O (реакция горения) 
6CO2 + 5H2O = C6H10O5 +6 O2 (фотосинтез) 
C6H10O5 + H2O = C6H12O6 (из крахмала глюкоза) 
C6H12O6 = 2C2H5OH +2CO2 (реакция брожения)