при взаимодействии 6,3 граммов концентрированной азотной кислоты с сульфидом натрия образуется газ оксида азота(IV) объемом 1,12л.
Объяснение:
Дано:
m(HNO₃)=6,3г.
Na₂S
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Определим молярную массу азотной кислоты:
M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
2. Определим количество вещества азотной кислоты в 6,3г.:
n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n₁(HNO₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
4HNO₃(конц.)+Na₂S=2NaNO₃+2NO₂+S+2H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=4моль n(NO₂)=2моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,1моль n₁(NO₂)=0,05моль
4. Определим объем газа оксида азота(IV) количеством вещества 0,05моль:
V(NO₂)=n₁(NO₂)xVm
V(NO₂)=0,05моль x 22,4л./моль=1,12л.
