Определите молекулярную формулу органического вещества, если при сжигании 1,5 г этого вещества образовалось 4,4 г карбон (iv) оксида и 2,7 г воды. плотность органического вещества равна 1,34 г \ л (н.

1. Чистое вещество А)кислород  С) едкий натр Д) едкий калий 2. Амфотерный оксид E) PbO 3. Вещество, с которым раствор хлорида железа(II) образует осадок С) Гидроксид натрия 4. Объем кислорода газа при н.у., если число атомов 24,08*10^23  Е)44,8 5. Молекула, имеющая тройную связь  В)азот 6. Едкий натр массой 4г взаимодействуя с соляной кислотой образует соль. Число молей хлорила натрия равно (моль)  В)0,1 7. Кислотный оксид  C) CO2 8. Сильная кислота А)азотная 9. Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой  С)128 10. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой С) ртуть 11. Массовая доля серной кислоты составляет 0,2. Масса серной кислоты расходуется при взаимодействии с 8,1г алюминия  Д)220,5 12.При взаимодействии кальция с водой образуется волород массой 10г. Кол-во вещества кальция равно(моль) Е)5 13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна  Д)7 14. Соотношение атомов в молекуле MgCO3 А)6:2:12 В)2:1:4 С)6:3:12 Д)2:1:2 Е)3:1:3         1:1:3 15. Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3,4г  В)13,2 16. Чтобы полностью восстановить оксид меди (II) массой 80кг потребуется водород объемом (м3) А)22,4 17. Элементы IA группы  с)щелочные металлы 18. Относительная плотность по воздуху газа CO2 А)1,52

1) Строение атома углерода.

Атом углерода состоит из положительно заряженного ядра (+6), вокруг которого по двум оболочкам движется 6 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем.

Структура атома углерода

Состоит из трех орбиталей.

2) Атом углерода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде.

Номер группы – IV – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома углерода находится 4 валентных электрона.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

                                              +6 C)2)4

                                         1s22s22p2

3) Главное квантовое число для всех равно двум (2); побочное или орбитальное число у s-электрона равно 0,у р-электронов единице (1); у s-равно (0); у р-соответственно +1,0,-1.

Спиновое квантовое число у всех равно (+1\2).

4) Углерод (C) — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107.

5) 6        C      углерод        2p          2N = 2    L = 1     Ml = 0     Ms = +½

возбужденное состояние атома углерода

Известно, что атом углерода может проявлять валентность II (например, в CO или  (карбен)) и IV (, ). И в подавляющем большинстве соединений атом углерода четырех валентный. Это объясняется тем, что в таких соединениях,  в том числе во всех органических, атом углерода находится в возбужденном состоянии (

С  2s2р         →   С  2s2р  

Переход в возбужденное состояние связан с некоторыми энергетическими затратами (примерно 360 кДж/моль), однако эти затраты полностью окупаются при образовании четырех ковалентных связей. Так, при образовании четырех связей С–Н выделяется 1640 кДж/моль.  

В возбужденном состоянии все четыре электрона на внешнем уровне - неспаренные, и углерод может образовывать четыре ковалентные связи, отдавая по одному электрону на образование обобществленной пары, т.е. ковалентной связи (КС). Несмотря на то, что неспаренные электроны находятся на разных подуровнях, связи, которые образуют эти электроны - равноценны. Это объясняется явлением, которое называется гибридизацией.

6) Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно:    +4 и −4.

7)  Например, оксид: СО2- кислотный характер.

СО2+H2O=H2CO3(реагирующий как кислотный оксид, с образованием кислоты)

Например,гидроксид: Н2СО3-кислотный.

 Н2СО3+NaOH=Na2(CO3)+H2O(умение реагировать с основаниями)

                CH4

         (CH4) → C + 2H2

8) Формула летучего водородного соединения – CH 4 .