Газ, полученный при разложении 0,6 кг известняка, содержащего 5% примесей, пропустили через известковую воду. вычислите количество вещества и массу образовавшегося осадка.

Дано:
N(HBr)=3,1·10²³молекул
Vm=22.4л./моль

m(HBr) -?
V(HBr) -?
1. Находим относительную массу, молярную массу и массу бромводорода:
Mr(HBr) = 1+79,9=80,9
M(HBr) = 80,9г./моль
m(HBr) = 80,9г.
2. Находим массу бромводорода если число молекул равно 3·10²³молекул:
Масса 1 моль равна 80,9г. и в одном моле содержится 6·10²³молекул, тогда
80,9 г. HCl содержит    6·10²³молекул
     Хг.  HCl содержит 3,1·10²³молекул
Х=80,9 × 3,1·10 ÷ 6·10²³= 41,79г. HCl
3. Находим объем бромводорода если число молекул его составляет 3·10²³:
Объем 1 моль бромводорода при н. у. равен 22,4л./моль  и там содержится 6·10²³молекул тогда:
22,4л./моль HCl содержит  6·10²³молекул
     Хл.  HCl содержит 3,1·10²³молекул
Х = 22,4 х 3,1·10²³ ÷ 6·10²³ = 11, 57л. HCl

4. ответ: бромводород числом  3,1·10²³молекул имеет массу 41,79г и занимает объем 11,57л.

 Находим теоретическую массу оксида серы (VI)
                 112 л                  х
2SO2   +    O2        =           2SO3   
               1 моль                 2 моль
               Vm=22,4 л/моль  М=80 г/моль
               n=112/22,4=5 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль кислорода в реакции получается 2 моль оксида, следовательно в реакции оксида серы (IV) с 5 моль кислорода образуется 5*2=10 моль оксида серы (VI)
m(SO3) теор=80*10=800 г
W%выхода = m(практ)*100%/m(теорет)
W%выхода = 760*100/800 = 95%