1. вам даны вещества, напишите как они будут взаимодействовать друг с другом. напишите уравнение реакций. вещества: азотная кислота, медь, кальций, магния оксид, сульфат калия, гидроксид бария, оксид кальция, вода. 2. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: алюминий – оксид алюминия – гидроксид алюминия – сульфат алюминия – серная кислота – вода – гидроксид меди – оксид меди.3. к раствору азотной кислоты массой 43 г добавили вещество х, в итоге реакции получилась вода и нитрат магния.4. к магнию массой 7 прибавили серную кислоту, в итоге реакции образовались два вещества. найдите массу и количество сложного вещества.5. к раствору массой 230 г добавили 27 г соли и 40 г воды. массовая доля изначального раствора составила 20 %. после этого к раствору добавили еще 10 г соли. найдите массу нового раствора. ​

Реакция: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2

Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:

2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.

Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:

m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г

Массовая доля нитрата серебра в растворе:

w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%

Вроде так

Объяснение:

5.1 СОСТАВ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

П р и м е р 60 Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);

г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная

плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.

Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-

ределенном объеме раствора или растворителя:

а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100

г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282

= 300 г. Из формулы:

mp.в − ва

ω= 100 % (5.1.1.)