Почему благородные металлы являются хорошими катализаторами реакций гидрирования и дегидрирования? ^ω^

Уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес углерода С=12

Атомный вес кислорода О=16

Атомный вес кальция Ca=40

Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106

Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.

Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.

Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:

106       -      100

10,6      -        Х

Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.

Подробнее - на -

Объяснение:

1) CH2=CH-CH2-CH2-CH3     пентен-1

2) CH2=CH-CH-CH3
                    |                      изопентен-1 (3-метилбутен)
                   CH3

3) CH2=C-CH2-CH3
             |                              изопентен-1(2-метилбутен)
            CH3

4) CH2=C-CH2
             |    |                           неопентен-1(2,3-диметилпропен)
         CH3  CH3

5) CH=C-CH3
      |     |                                  неопентен-1(1,2-диметилпропен)
   CH3 CH3

   CH3
    |    
6) C=CH-CH3                           неопентен-1(1,1-диметилпропен)
    |
   CH3