5.1,5.2,6.1,6.2,6.3,6.4. примеры под 19 цифрой, во всех номерах.

m(буряка)=2530,8кг.

Объяснение:

Дано:

ω%(С₁₂H₂₂O₁₁)=25%

m₁(C₆H₁₂O₆)=250кг.

ω%(Вихіда глюкози)=75%

m(цукрового буряка)-?

Рiшення:

1. С₁₂H₂₂O₁₁+H₂O=C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆ (глюкоза+фруктоза)

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(С₁₂H₂₂O₁₁)=1моль    n(С₆H₁₂O₆) =1моль

2.  m(C₆H₁₂O₆)=m₁(C₆H₁₂O₆)÷75%×100%= 250÷75%х100%=333,3кг.

3. M(C₆H₁₂O₆)=180кг./кмоль

4. n₁(C₆H₁₂O₆) =m÷M=333.3кг.180кг./кмоль=1,85кмоль

5. б) по условию задачи количество вещества (см. уравнение):

n₁(C₆H₁₂O₆)=1,85кмоль     n₁(С₁₂H₂₂O₁₁) =1,85кмоль

6. M(C₁₂H₂₂O₁₁)=342кг./кмоль

7. m(С₁₂H₂₂O₁₁) =n₁(С₁₂H₂₂O₁₁)×M(C₁₂H₂₂O₁₁)=1,85кмоль×342кг./кмоль=632,7кг.  

8. m(буряка) =m(С₁₂H₂₂O₁₁)÷ω%(С₁₂H₂₂O₁₁)×100%

m(буряка)=632,7кг.÷25%×100%=2530,8кг.

9. Вiдповiдь:  маса цукрового буряка 2530,8кг.

Составим уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы:
n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.
Отсюда n (H2) = 0,005 моль.
Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль.
Тогда пользуемся следующей формулой:
n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса.
Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г
Массовая доля вещества в растворе находится по формуле:
w = m(вещества)/m(раствора),
Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]