Яка маса крохмалю утворилась у процесі фотосинтезу, якщо виділись 22400м3 кисню 6nco2+5nh2o--> (c6h10o5)n+6o2​

В зависимости от того, находятся ли атомы, выполняющие в реакции функцию окислителя (акцептора электронов) и восстановителя (донора электронов) в одном или в различных веществах, все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования.

В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие. Например, в реакции H2S + Cl2 = S + 2HCl электроны от восстановителя – молекулы сероводорода – переходят к окислителю – молекуле Cl2.

В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель. Простейшими примерами могут служить реакции термического разложения вещества: 

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента: 

Відповідь:

1) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

SO2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO3(-2) + H2O

SO2 + 2OH(-) = SO3(-2) + H2O

2) 2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

3) Ba(OH)2 + KOH  = реакция не идет

4) H2O + KOH = Реакция не пойдёт, т.к. щёлочь растворяется в воде, а писать по ионам что получится, не принято.

5) CaO + KOH = K2O + Ca(OH)2

K(+) + OH(-) + Ca(+) + O2(-) =Ca(OH)2+K2 (+) +O2(-)

Ca(+) + OH(-) =Ca(OH)2

6) HCl + KOH = KCl + H2O

K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = K(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O