1150 граммов 20%-го раствора этилового спирта и 7,2 кг 5%-го раствора уксусной кислоты смешали и нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. определите массу образовавшегося эфира дайте полный ответ: запишите решения

FeCl3 + 3LiOH = Fe(OH)3(осадок, стрелка вниз) + LiCl
m вещества (FeCl3) = w * m раствора = 0,1 * 150 = 15 г
n(FeCl3) = m/M = 15 / 162,5  = 0,0923 моль
n(LiOH) = m/M = 3,6 / 24 = 0,15 моль
n(FeCl3) : n(LiOH)  по условию = 0,0923 : 0,15
                                по уравнению = 1 : 3 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
Значит FeCl3 находился в избытке. Считать будем по LiOH.
n(LiOH) : n(Fe(OH)3) = 3 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(Fe(OH)3) = n(LiOH) / 3 = 0,15 / 3 = 0,05 моль
m(Fe(OH)3) = M*n = 107 * 0,05  = 5,35 г
ответ: 5,35 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2                                       (1)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2                                     (2)
Zn + 2NaOH(изб.) + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2     (3)
Mg + NaOH #
n(H2) (3) = V/Vm = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль
n(H2) (3) = n(Zn) (3) = n(Zn) (1) = n(H2) (1) = 0,6 моль
m(Zn) = M*n = 65 * 0,6 = 39 г
n общая(H2) (1,2) = V/Vm = 22,4 / 22,4 = 1 моль
n(H2) (2) = n общая(H2) - n(H2) (1) = 1 - 0,6 = 0,4 моль
n(H2) (2) = n(Mg) = 0,4 моль
m(Mg) = M*n = 24 * 0,4  = 9,6 г
m смеси = m(Zn) + m(Mg) = 39 + 9,6 = 48,6 г
w(Mg) = m(Mg) / m смеси    * 100% = 9,6 / 48,6    *100% = 19,753 %
ответ: 19,753%