1.  составьте формулы оксидов, образованных следующими элементами, (для элементов с переменной валентностью воспользуйтесь той, которая указана в скобках, а для элементов с постоянной валентностью – определите ее по номеру группы), дайте им названия.распределите формулы оксидов в соответствии с указанной выше   (ii)c  (iv)p  (iii)p  (v)cr  (ii)cr  (iii)cr  (vi)ме или неме - ? формула оксида - ? название оксида - ? характер оксида - ?

Химическое равновесие смещается тогда, когда одна из реакций (прямая или обратная) протекает с большей скоростью
1. Если увеличить температуру, то быстрее будет протекать эндотермическая реакция ( и наоборот)
2.Если увеличить давление, то быстрее будет протекать реакция, у которой газов среди реагентов больше( и наоборот)
3. Если добавить вещество, являющееся реагентом одной из реакций, то эта реакция будет протекать быстрее
Если реакция протекает быстрее второй, то концетрация ее продуктов повышается
и еще, катализатор не влияет на смещение

Во-первых если проецировать ситуацию на реальность, то Вам бы было неплохо сделать по 2 копии каждого вещества, перелив из одной большой в еще 2 маленькие - и так сделать с каждым веществом.

Далее начинаем разбираться.

В первую тройку пробирок вы добавляете аммиачный раствор оксида серебра. Там, где этанол - реакция не идет. Там, где уксусная кислота - идет растворение:
2CH3COOH + Ag2O ---> 2CH3COOAg + H2O
А там, где этаналь - реакция серебряного зеркала, по которой Вы и узнаете этаналь, серебро выпадает в осадок, его, я думаю, Вы узнаете:
CH3COH + Ag2O ---NH3 р-р, t---> CH3COOH + 2Ag
Осталось понять, где уксусная кислота, а где этанол.

Добавляем в копии оставшихся двух пробирок оксид меди II и греем
Там, где уксусная кислота опять пойдут растворение:
2CH3COOH + CuO ---> (CH3COO)2Cu + H2O
А там, где этанол пойдет реакция, по которой Вы и узнаете его, в осадок выпадет медь, цвет которой Вам известен, Вы ее узнаете и сделаете вывод, где уксусная кислота, а где этанол:
CH3CH2OH + CuO ---t---> Cu + CH3COH + H2O