Разработка урока
Обливанова Светлана
Обливанова Светлана
Обливанова Светлана
Разработка урока
doc
20.06.2017
учитель: Обливанова Светлана Викторовна «Урок: ТЭД и её величество соль» Технология проведения: Педагогическая мастерская. Цель: узнать состав и классификацию солей в свете тории электролитической диссоциации, расширить представления о практическом применении солей. Задачи: • Образовательные: - формировать умение школьников устанавливать причинно – следственные связи, обобщать, делать выводы; - содействовать осознанию учащимися ценности изучаемой темы. • Развивающие – развивать самостоятельность мышления; - содействовать повышению культуры поведения, отношений, речи. • Воспитательные: - стимулировать переживание радости взаимодействия с учителем и одноклассник
1) Находим массу 1 моля бертолетовой соли:
М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 3*16 = 122,5 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 14,7 г бертолетовой соли:
n(KClO₃) = m/M = 14,7/122,5 = 0,12 моль
3) 2 yравненя реакций разложения соли
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
4КСlO₄ → KCl + 3KClO₄
4) По по условию задачи при растворении сухого остатка в воде получается 2 вида анионов, значит бертолетова соль разложилась не полностью.
Уравнения диссоциации обеих солей:
КСlO₄ → K⁺ + ClO₄⁻
KClО₃ → K⁺ + КClО₃⁻
Анионов одинаковое количество. Складываем обе реакции, суммарная имеет вид:
6KClO₄ → 3KCl + 3KClO₃ + 3O₂
4) Смотрим на уравнение реакции: из 6 молей КСlO₃ получается 3 моля кислорода, а так как 1 моль любого газа имеет объём 22,4 л, то это будет 3*22,4 = 67,2 л.
Составляем пропорцию:
6 моль КСlO₃ 67,2 л О₂
0,12 моль КСlO₃ Х л О₂
Х = 0,12*67,2/6 = 1.344 л = 1344 мл
ответ: 1344 мл
