98 1) какой объём воздуха ( н.у.) необходим для сжигания 8моль бутиламина? 2)какой объём воздуха ( н.у.) необходим для сжигания 8моль пропиламина? 3)какой объём воздуха ( н.у.) необходим для сжигания 8моль этиламина? 4)какой объём воздуха ( н.у.) необходим для сжигания 8моль метиламина?

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г

1) По справочнику физико-химических величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:

ΔН(СаО) = -635,09 кДж/моль

ΔН(Н₂О) = -285,83 кДж/моль

Δ(Са(ОН)₂) = -985,12 кДж/моль

2) Согласно следствию закона Гесса: Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

ΔН(реакц) = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж

Т.к. ΔН(реакц) отрицательно, то тепло выделяется и реакция экзотермическая.

2) Данное значение  ΔН(реакц) относится к 1 молю СаО.

Находим массу 1 моля СаО:  М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль

Тогда 224 г СаО составляют: 224/56 = 4 моля

Следовательно, изменение энтальпии, если в реакцию вступило 224 г СаО равно:

ΔН(реакц) = 4*(- 64,2) = - 256,9 кДж