При взаимодействии 0,28г металла а с h2o выделилось 448мм (н.у)водорода. 1.расшифруйте металл а 2.укажите электронную формулу а и укажите валентные электроны и орбитали.

1).
Дано:
m(Me)=0,28г.
V(H₂)=448мл.=0,448л. 
Vm=22,4л./моль

Определить металл-?

1. Предположим, что металл одновалентный. Запишем уравнение реакции взаимодействие  его  с водой.
2Me + 2H₂O = 2MeOH + H₂
2. Определим количество вещества водорода в 0,448л:
n(H₂)=0,448л÷22,4л./моль=0,02моль
3. По уравнению реакции на образование  1моль водорода требуется 2моль металла, значит на образование 0,02моль потребуется 0,04моль.
n(Me)=0.04моль
4. Определим молярную массу металла:
M(Me)=m(Me)÷n(Me)=0,28г.÷0,04моль=7г./моль
5. ответ: Молекулярную массу 7г./моль имеет литий.

2) Порядковый номер лития 3, он находится во втором периоде, значит заряд лития Z=+3, вокруг ядра лития 2 электронных уровня.
 Электронная формула лития: 
₊₃Li 1s²2s¹   
Как видно из электронной формулы у лития 2 орбитали и валентных электронов всего 1.