Определите количество гидрокарбоната кальция ca(hco3)2 в образце массой 16.2г

N(Ca(HCO₃)₂) = m/M
M(Ca(HCO₃)₂) = 40+(1+12+16*3)*2 = 162 г/моль
n(Ca(HCO₃)₂) = 16,2 г / 162 г/моль = 0,1 моль

Дано:
m(Ca(HCO₃)₂) = 16,2 г
найти: n(Ca(HCO₃)₂)
решение:
M(Ca(HCO₃)₂) = 40 + (1+12+16·3)·2 = 162 г\моль
n(Ca(HCO₃)₂) = m\M = 16.2 г\162 г\моль = 0,1 моль
ответ:0.1 моль