Вычислите количество и объём(н.у) углекислого газа, которые можно получить при взаимодействии 10г карбоната кальция с 50г азотной кислоты, если выход углекислого газа составляет 70% от теоретически возможного выхода. это четвертная работа, решите,желательно, с оформлением

10/100=0.1моль карбоната кальция
он в недостатке
n(CO2)=0.1моль
V(CO2)=0.1×22,4=2,24л

Дано                                      Решение
m(СаСО3)=10 г          СаСО3 +2HNO3= Са(NO3)2+H2O+CO2
m(HNO3)=50г                 МСаСО3=100 г\моль   n(СаСО3)=10\100=0,1 моль
выход 70%                      МHNO3=63 г\моль        n( HNO3)=50\63=0,79 моль
п(СО2)-?                          т.к. коэффициент перед азотной кислотой 2
V(CO2)-?                           значит два моля азотной кислоты необходимо на 1                        моль карбоната кальция ,поэтому на 0,1 моль карбоната кальция нужно всего 0,2 моля азотной кислоты.
Расчёт ведем по количеству СаСО3. Количество молей углекислого газа равно также 0,1 моль,объём 2,24 литра х0,7=1,568 литра,а масса углекислого газа =0,1х44 =4,4 г