Смешаем si и c получили 20г смеси в которой 60%c,si 40%.сколько грамм карбида ca можно получить из смеси.

Пишем уравнение
Me + HA = MeA + H2
По закону Менделеева-Клапейрона рассчитываем количество вещества водорода n = PV/RT = 102030*0.000209/8.314*302 = 0.0085 моль
Считаем эквивалентное количество вещества водорода n(экв)(H2) = 2n(H2) = 0.0085*2 = 0.017 моль
По закону эквивалентов эквивалент металла такой же. Считаем молярную массу эквивалента металла M(экв)(Me) = m/n(экв) = 0.35/0.017 = 20. Металла с атомной массой 20 нет, значит умножаем на 2 и получаем 20*2 = 40. Это - кальций.
По справочнику мы узнаем удельную теплоемкость кальция = 0,624 кДж/(кг*°С)
ответ: М(экв) = 20 г/моль; с = 0,624 кДж/(кг*°С).

25г

Объяснение:

М(Na2O ) = (2 * 23) + 16 = 62г/моль;

М(К2O ) = (2 * 39) + 16=94 г/моль.

Из данной формулы оксида натрия Na2O следует, что на 46 весовых частей Na приходится 16 весовых частей О, т.е. на 46% в смеси оксидов будет приходится 16% О. Тогда смесь оксидов натрия и калия будет содержать 62% (46 + 16 = 62) Na2O. Соответственно, содержание К2О в смеси будет 38% (100 – 61 = 100).

вид уравнивания реакции:-

Me2O + H2SO4 = Me2SO4 + H2O

Из уравнения реакции следует, что на нейтрализацию 1 моля оксидов натрия или калия расходуется 1 моль серной кислоты.

Рассчитаем количество серной кислоты по условию задачи, получим:

(175мл * 2моль/1000мл) = 0,35 мол. Значит, n(смеси) = 0,35 мол.

Смесь содержит 0,35 моль оксидов натрия и калия .

Обозначим массу смеси оксидов через хг.

из этого:

n(Na2O) = (62% * хг)/(100% * 62г/моль) = 0,01х моль;

n(К2O) = (38% * хг)/(100% * 94г/моль) = 0,0004х моль.

Теперь рассчитаем массу смеси оксидов натрия и калия, используя алгебраическое уравнение, получим:

0,01х + 0,004х = 0,35;

0,014х = 0,35;

х = 0,35/0,014 = 25г; m((смеси) = 25г.

отсюда:

m(Na2O) = [m((смеси) * w%( Na2O)] /100% = [(25г * 62%)]/100% = 15,5г;

m(К2O) = [m((смеси) * w%( К2O)] /100% = [(25г * 38%)]/100% = 9,5г.

ответом является : m(смеси) = 25г.