Определите массу гидроксида алюминия который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 200г гидроксида натрия и 342г сульфата алюминия

Уравнение реакции:

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄.

Молярная масса гидроксида натрия — 40 г/моль — значит, в растворе 200/40 = 5 моль гидроксида натрия. Молярная масса сульфата алюминия — 342 г/моль — значит, в растворе 342/342 = 1 моль сульфата алюминия.

Расчёт ведётся по веществу, данному в недостатке, а это сульфат алюминия. Молярная масса гидроксида алюминия — 78 г/моль. 

342 грамма сульфата алюминия дают 156, потому что 78 · 2, граммов гидроксида алюминия.