1.определите степени окисления у каждого элемента. sf6h2ona3nk2spcl5 2. определите кол-во атомов в соединениях. cuo naso4 nas alco3 3. выпишите кислоты. k2o h2s naoh 4. выпишите соли. k2s h2s naoh 5. выпишите гидроксиды. koh nacl k2so4 6. выпишите оксиды. h2o al203 naf 7. расставьте коэффициенты. h2+n2> nh3 ch4+o2> co2+h2o al+cl2> alcl3 zn+o2> zno p+o2> p2o5 8. 1. чему равна массовая доля (%) азота в азотной кислоте hno3? 9. 2. сколько атомов содержится в 1 г железа? 10. 3. определите массу 3 моль нитрата кальция?

2FeS+3O2->2FeO+2SO2
4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2
Пусть n(FeS)=x моль, а n(FeS2)=y моль
n(FeO)=n(FeS)=x моль
0,5*n(FeS2)=n(Fe2O3)=0,5*y моль
m=n*M
Можем составить систему:
88*x+120*y=20800
72*x+60*y=16000

88*x+120*y=20800
1,2*x+y=266,667

y=266,667-1,2*x
88*x+120*(266,667-1,2*x)=20800

y=266,667-1,2*x
88*x+32000-144*x=20800

y=266,667-1,2*x
56*x=11200

x=200 моль
y=266,667-240=26,667 моль

n(FeS2)=n1(SO2)=200 моль
2*n(FeS2)=n2(SO2)=2*26,667=53,334 моль
n(SO2)=53,334+200=253.334 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 дм3\моль
V(SO2)=22,4*253,334=5674,7 дм3

А и б точно не подходят - они сами по себе сильные окислители, полагаю, вариант в) йодид калия, поскольку при реакции с ним хоть и будет присутствовать серная кислота, но разбавленная
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
NO2⁻ + e + 2H⁺ = NO + H2O о-ль x2
2I⁻ - 2e = I2 в-ль

с другой стороны всё зависит от условий: при взаимодействии насыщенного раствора нитрита с концентрированной серной он может проявлять себя как о-ль и в-ль, но видимо оба не подходят варианта и нужно только о-лем, что б был..