При взаимодействии сульфата натрия массой 63,2 г с гидроксидом бария,образовался осадок.определите массу осадка и массу гидроксида бария,вступавшего в реакцию.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

neumnaya4044

29.01.2023 12:00

Цепочка по , , с2н2 над стрел. с (акт), t →x1 над стрел. с2н4 →х2→стирол→полистирол...

kerimagaevakk

02.06.2022 09:32

Структурным изомером нормального н пентаграмма является 1) 3-этилпентан 2)2- метилпропан 3)2,2-диметилбутан 4)2,2-диметилпропан...

ЛизаБугакова

15.01.2020 02:27

Расписать и решить задание например как:So2(Г) +Cl2(Г) =So2cl(Г) +Q стрелка вверх 5-исход. В-ваСтрелка вниз P-исходн. Вещества Вверх C(cl2) - исх. В- ва...

kupecki

31.05.2020 15:12

Нужна , ! 1. напишите уравнения реакций, укажите условия их осуществления. назовите полученные вещ-ва: а) пропанол + хлороводород б) этен + вода в) муравьиная кислота...

DashuliaKopaeva

31.05.2020 15:12

1. сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы mg и 1) ca 2) cr 3) si 4) al 2. в каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их атомного...

Beleklera75

31.05.2020 15:12

H2so4 + fe = feso4 + h2 расставьте коэффициенты,)...

kanevskiygabe

31.05.2020 15:12

Нужна с тестом по 10-11 класс, 1. в какой молекуле валентный угол н—с—н равен 120 0? а. бутан в. бутадиен-1,3 с. пропин д. циклопропан е. правильного ответа нет....

Iist

31.05.2020 15:12

Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43, 24%. установите молекулярную формулу кислоты....

Trdfgg

31.05.2020 15:12

Медь не растворяется в: 1) hno3 (разб.) 2) hci 3) h2so4 (разб.) 4) h2so4 (конц.)...

lakras

31.05.2020 15:12

Краствору серной кислоты h2so4 массой 400 г добавили избыток железных опилок. определите объём выделившегося водорода (н. уравнение реакции (перед применением –...

Ответ:

Araikavipv

04.10.2020 03:13

Дано:
m(Na₂SO₄)=63.2г.

m(Ba(OH)₂)-? m(BaSO₄)-?
1. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓+ 2NaOH
2. Определим молярную массу сульфата натрия количество вещества вещества в его 63,2:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=63.2г.÷142г./моль=0,45моль
3. Определим молярную массу гидроксида бария:
M(Ba(OH)₂)=137+(16+1)x2=171г./моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль сульфата натрия реагирует 1моль гидроксида бария и образуется
1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,45моль сульфата натрия реагирует 0,45моль гидроксида бария и образуется
0,45моль сульфата бария.
n[Ba(OH₂)]=0,45моль
n(BaSO₄)=0,45моль
4. Определим массу вступившего в реакцию гидроксида бария:
m[Ba(OH₂)]=n[Ba(OH₂)] x [M[Ba(OH₂)]=0,45моль x171г./моль=76,95г.
5. Определим массу образовавшегося осадка сульфата бария:
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,45мольx233г./моль=104,85г.
6. ответ: вступает в реакцию 76,95г. гидроксида бария и образовалось
104,85г.

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку