Для окислительно-восстановительных реакций определите восстановитель и окислитель, и процессы восстановления и окисления: а) с + о₂ -> co₂ б) p + о₂ -> p₂o₅ в) zn + h₂so₄ -> znso₄ h₂
Найдем количества вещества участником реакции: - оксид железа: n = m/M = 34/160 = 0,2125 моль - серная кислота: n = m/M = 19,6/98 = 0,2 моль.
Из уравнения реакции следует, что оксид и кислота реагируют в соотношении 1:3. Расчеты показывают, что кислота взята в недостатке, поэтому расчет массы соли следует выполнять по кислоте.
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 19,6 г х г 3*98 г 400 г Отсюда х = 26,67 г
Если выбор регентов для качественных реакций неограничен, то распознать указанные вещества можно следующим образом: 1. Нитрат калия - единственный бесцветный раствор. Растворы солей меди (II) имеют голубую окраску 2. К оставшимся трем пробам прилить раствор хлорида бария. При реакции с сульфатом выпадет осадок сульфата бария CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 3. К оставшимся двум пробам прилить раствор нитрата серебра (I). При реакции с хлоридом выпадает осадок хлорида серебра CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2 4. Оставшаяся склянка - нитрат меди.
Прим. к п.1 Если все растворы достаточно разбавлены и идентификация по цвету раствора затруднительна, то отличить нитрат калия от остальных можно одним из следующих 1. Опустить в каждый из растворов стальную скрепку, в растворах солей меди скрепка покроется металлической медью: Cu(2+) + Fe = Cu + Fe(2+) В растворе нитрата калия ничего не произойдет 2. Внести проволочную петлю с раствором в пламя горелки. Соли меди (II) окрашивают пламя в зелено-голубой цвет, ионы калия - в фиолетовый
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
