Объяснение:
1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (гидроксид железа(II), хлорид натрия) (зеленоватый осадок)
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl3 (сульфат бария, хлорид алюминия) (белый мелкокристаллический осадок)
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6Cl(-) = 3BaSO4↓ + 2Al(3+) + 6Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (иодид серебра, нитрат калия) ( жёлтый творожистый осадок)
K(+) + I(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgI↓ + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + I(-) = AgI↓
CuCl2 +2 AgNO3 =2 AgCl ↓+ Cu(NO3)2 (хлорид серебра, нитрат меди) (белый творожистый осадок)
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = 2AgCl↓ + Cu(2+) + 2NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
2) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (сульфат бария, соляная кислота) (белый мелкокристаллический осадок)
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl (гидроксид меди, хлорид натрия) ( синий осадок)
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (хлорид серебра, нитрат натрия) ( белый творожистый осадок)
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl (гидроксид железа, хлорид натрия) ( бурый осадок)
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓
3) смотри выше
Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
