При полном окислении смеси сахарозы и глюкозы образовалось 53,76 л (н.у.) углекислого газа и 41,4 г воды. определите массовую долю сахарозы ( в процентах ) в исходной смеси. ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения с

Объяснение:

m(NH3)=3,4 gramm - из условияn(NH3)=m/M=3,4/17=0,2 moll - 2 otvetN=Na(число авагадро)*n

количество вещества, n=m(аммиака) / M(молярная масса).М(аммиака)= 14+3 г/моль=17 г/моль (из таблицы Менделеева).Тогда n=3,4 / 17 = 0,2 моль

Следовательно, ответ на пункт б): 0,2 моль.

Количество вещества также равняется количеству молекул, разделенному на число Авогадро : n=N / Na.Na - это константа, равняется 6 * 10^23 (единицы измерения 1/моль). Значок ^ обозначает степень.Тогда N (искомое количество молекул): N= n*Na = 0,2 * 6 *10^23 = 1,2 * 10^23 молекул

Формула оксида (1) - N2O 
Пропорция: 
В 1 моле N2O содержится 2 грамм-атома N 
В 0,3 молях - x 
x=0,3*2.1=0,6 грамм-атома N 
Формула оксида (4) - NO2 
Пропорция: 
В 1 моле NO2 содержится 1 грамм-атом азота 
В 0,6 молях - y 
y=0,6*1/1=0,6 грамм-атома N 
Поскольку в данных количествах оксидов содержится равное число грамм-атомов азота (х=у=0,6 грамм-атома азота) , а в грамм-атоме азота всегда содержится одно и то же количество атомов (число Авогадро) , то и число атомов азота в указанных количествах оксидов одинаково. 
ответ: Одинаково