Визначити молекулярну формулу вуглеводню який містить 83,72% карбону.відносна густина вуглеводню за киснем 2,688

В1. Алюминий массой 5,4 г вступил в реакциюс избытком серы. Количество вещества продукта реакции составит 405 моль

В2. Алюминотермическим из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного составит 85,7%.

В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля
выхода газа от теоретически возможного составит 89,3%.

В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли составит 20,3 г.

В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
кислоты. Объём выделившегося газа составит 4,48 л.

Дано:
m(р-ра)=600г
V(газа)=32.1л
Найти-?
w(HCl)-?
w(H2SO4)-?
Решние:
Пусть в смеси было "х"моль - HCl и "у"моль - Н2SO4.
M(HCl)=36.5г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
Тогда: 36.5x=98y
HCl+NaHCO3--->NaCl+H2O+CO2
H2SO4+2NaHCO3--->Na2SO4+2H2O+2CO2
n(CO2)=V/Vm=32.1/22.4=1.433моль
n(CO2)=n(HCl)=х моль
n(CO2)=2*n(H2SO4)=2y моль
Тогда: x+2y=1.433
Решаем систему:
36.5x=98y
x+2y=1.433

х=0.821
у=0.306
n(HCl)=0.821моль
m(HCl)=0.821*36.5=29.98г
n(H2SO4)=0.306моль
m(H2SO4)=0.306*98=29.98г
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра) *100%=29.98/600*100%=5%
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(р-ра)*100%=29.98/600*100%=5%
ответ: w(HCl)=w(H2SO4)=5%.