Какая масса карбонатной кислоты расходуется для взаимодействия с оксидом магния массой 120г

MgO + H₂CO₃ → MgCO₃ + H₂O

M(MgO) = 40 г/моль
M(H₂CO₃) = 62 г/моль

m(H₂CO₃) = (120×62) / 40 = 186 г

ответ: 186 г

MgO+2HCI=MgCI2+H2O
M(MgO)=40г/моль
M(HCI)=36,5г/моль
nMgO=120/40=3моль
соотношение молей MgO и HCI по уравнению 1:2
количество HCI=2*3=6 моль
масса HCI =6*36,5=219г