Сколько негашенной извести можно получить из 250 кг известняка, содержащего 10% примесей, если выход продукта составляет 90% от теоритически возможного?

2250 моль              х моль

СаСО3          =          СаО       +     СО2

1 моль                   1 моль

масса чистого СаСО3. m (СаСО3)=250кг*90%/100%= 225 кг

n (СаСО3)= m (СаСО3)/M(СаСО3)=225000 г/100 г/моль = 2250 моль

n (СаО)= 2250 моль*  1 моль/1 моль = 2250 моль  (из уравнения)

масса СаО при выходе 100% = n (СаО)* М(СаО)= 2250*56= 126000г=126кг

масса СаО при выходе 90%= 90*126/100= 113,4 кг