С! при взаимодействии 10 г раствора с массовой долей альдегида 22% с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка . определите число атомов углерода в молекуле альдегида.

Из первой смеси с водородом будет реагировать только этен, т. к. этан - предельный углеводород.

Запишем уравнение реакции:

CH2=CH2 + H2 –> CH3–CH3 + Н2

Этен, этан и водород - газы. Существует правило: объёмы газов в уравнении реакции относятся как их коэффициенты. По условию задачи объем смеси этана и этена равен объёму водорода, из чего делаем вывод, что водород дан в избытке. Это означает, что весь этен восстановится до этана; тогда объём этана во II смеси равен полному объёму I смеси, а состав II смеси - этан + водород. Найдем объём этена (по уравнению он равен объёму прореагировавшего водорода) - из суммы объёмов I смеси и водорода вычтем объём II смеси: 10+10-18=2л (1дм³=1л).

Тогда объёмная доля этена - 2/10=20%

1)2P+3Ca=Ca₃PO₄
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)