Определите относительную плотность по водороду диоксида серы so2. ответ 32

1. ВЫЧИСЛИМ СКОЛЬКО ПРИМЕСЕЙ В КАРБИДЕ КАЛЬЦИЯ
10 г СаС2       100%
хг 4%
х=10*4/100%=0,4 г (масса примесей)
m(СаС2)=10-0,4=9,6г
2. СаС2+2Н2О= Са(ОН)2+С2Н2
Находим какое из двух данных соединений находится в избытке, а какое в недостатке.
n(CаС2)=9,6г/64г/моль=0,15моль
n(CaOH)=36/22,4=1,6моль, но так как в уравнении 2 молекулы водыn(CaOH)=0,8 моль. Значит пропорцию составляем по СаС2
9,6 г СаС2 у л С2Н2
64 г 22,4 л
у= 9,6*22,4/64=3,36л    это объем теоретический
\\ =m (прак)/m(теор)*100%
m (прак)= \ *m(теор)/100%=80%*3,36л/100%=2,69 л 

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%