Решить по ! 10,6 гр. карбоната натрия (na2co3), растворили в серной кислоте (h2so4) массой 12 гр. рассчитать количество и объем выделяемого газа. уравнение: na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2(газ) дано: mna2co3-10,6 гр. mh2so4-12гр. найти : ню (кол-во) газа и v(обьем) газа! : )

Пишем уравнение реакции:Нам дано два исходных вещества, задача на избыток и недостачу, решается по недостаче, одно из известных принимаем за х примемем кислоту

Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106

Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

10,6 г            х г      
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106           98

10.6x
10698
x=10.6*98/106=9.8г , а у нас 12 кислота в избытке решаем на Na2CO3
10,6 г                                                 х м     
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106                                                  1 моль

10,6х
1061
х=10,6*1/106=0,1 моль
V(CO2)=0.1*22.4л=2,24 литра