Вопрос касается химической кинетики-это учение о химической реакции. Речь идёт об обратимых реакциях,которых к сожалению большинство из применяемых в промышленности.С начала реакции между исходными веществами наступает момент,когда в единицу времени столько же образуется продукта,сколько и распадается на исходные реагенты,т..е. наступает химическое равновесие.В этот момент необходимо использовать принцип Ле-Шателье,который звучит след образом: ЕСЛИ НА СИСТЕМУ НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ ОКАЗЫВАЕТСЯ ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ(МЕНЯЕТСЯ ТЕМПЕРАТУРА,ДАВЛЕНИЕ ДЛЯ ГАЗОВ,КОНЦЕНТРАЦИЯ),то равновесие смещается в сторону той реакции,которая ослабляет это воздействие.Вопрос гораздо сложней,чем кажется на первы взгляд.Меры предпринимаемы в каждом конкретном случае зависят от природы веществ,вступивших в реакцию и от остальных факторов,сказывающихся на скорости химической реакции. Если рассматривать вопрос образования SO3 на второй стадии производства серной кислоты,то для смещения равновесия применяют повышение давления,увеличение температуры до определенной величины,увеличение концентрации кислорода и SO2
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
