Дано: m вещ-ва(вао)=10 г m р-ра(н₂so₄)=80 г w=15 % m(

Уравнение реакции: 
BaO+H2SO4=BaSO4(Осадок)+H2O
Определим количество вещества каждого реагента:
n(BaO)=m/M=10/1530=0.065 моль
Содержание в растворе H2SO4 15 %, найдем сколько чистой серной кислоты в растворе:
m=(W*m(p-pa))/100%=12 г.
n(H2SO4)=12/98=0,122 моль
Как видно у нас избыток серной кислоты, значит количество осадка будем определять по оксиду бария:
n(BaSO4)=n(BaO)=0,065 моль
m(BaSO4)=0,065*233=15.145 г
Что непонятно пишите