Составьте уравнения реакций (в молекулярной и ионно-молекулярной формах), происходящих в растворах между указанными веществами, и укажите, образованием какого вещества обусловлено протекание каждой реакции. при составлении уравнений используйте справочные данные о растворимости и диссоциации веществ: а) agno3 и na2so4; na2so3 и hcl; б) ba(no3)2 и h2so4; cu(oh)2 и hcl; в) agno3 и nabr; al(oh)3 и h2so4; г) fe2(so4)3 и naoh; kcn и hcl; д) cacl2 и agno3; fe(oh)3 и h2so4; е) mgcl2 и na2co3; znohno3 и hno3; ж) crcl3 и nh4oh; fes и hcl; з) cr2(so4)3 и naoh; k2s и hcl; и) feso4 и (nh4)2s; fe(oh)2 и h2so4; к) cdcl2 и h2s; ch3coona и h2so4; л) agno3 и bacl2; k2so3 и h2so4; м) cucl2 и naoh; nh4oh и hcl; н) al2 (so4)3 и koh; k2co3 и hcl; о) cacl2 и na2co3; al(oh)3 и naoh; п) cr2(so4)3 и koh; kno2 и hcl; р) feso4 и koh; nahco3 и hcl; с) k2co3 и bacl2; nahco3 и naoh; т) h2so4 и naoh; be(oh)2 и koh; у) agno3 и naj; (nh4)2so4 и naoh; ф) fecl3 и кoh; znohcl и hcl;

ответ: Кальцій

Пояснення:

Задачу можна розв'язати за до закону еквівалентів. Еквівалентний молярний об'єм водню дорівнює 11,2 л, складаємо пропорцію:

0,25 г металу eквівалентно 0,14 л водню

х г металу еквівалентно 11,2 л водню

х = 20

Зная хімічні властивості металів можна передбачити, що жодному лужному металу ця маса не відповідає, а ось лужно-земельному кальцію це відповідає, тому що фактор еквівалентності лужно-земельних металів дорівнює 2. Тобто, Ar(Ca) = 20*2 = 40

Сa + 2NH3 = Ca(NH2)2 + H2

2Ca + O2 = 2CaO

2Ca + H2 = CaH2

3Ca + N2 = Ca3N2

Застосування: для відновлення із сполук деяких металів таких як уран, хром, цирконій, цезій, рубідій; для виділення зі сталі та інших сплавів - оксигену, сульфуру, для обезводнення органічних рідких речовин.

Природний кальцій складається з шости ізотопів з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основний ізотоп – 40Са; його вміст в металі складає близько 97%. Отримани штучним шляхом ізотопи з масовими числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радіоактивні.

добування кальцію: електролітичним засобом; електролізу піддають розплав кальцій хлориду. Незначну кількість кальцію отримують алюмотермічним засобом.

4CaO + 2Al = 3Ca + (CaAl2)O4

3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3

Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.

Составим уравнение реакции получения этилена (C2H4) путем дегидратации этилового спирта (C2H5OH):

Учитывая, что молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна 46 г/моль, вычислим химическое количество этилового спирта (C2H5OH) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:

Получаем:

n (C2H5OH) = 92 г/46 г = 2 (моль).

По условию задачи практический выход реакции составляет 33,6 лэтилена. Рассчитаем теоретический выход. Согласно уравнению реакции:

Из 1 моль C2H5OH получено 1 моль C2H4

Из 2 моль C2H5OH получено  моль C2H4

Откуда:

Учитывая, что этилен (C2H4) – бесцветный газ, вычислим объем этилена (C2H4), по формуле, устанавливающей связь между объемом и химическим количеством вещества:

Получаем:

V (C2H5OH) = 2 ∙ 22,4 = 44,8 (л).

Итак, теоретический выход реакции составляет 44,8 л.

Найдем  выход продукта реакции по формуле:

Получаем:

ответ: выход продукта равен 75%