Запишем диссоциацию муравьиной кислоты . Запишем уравнение для константы диссоциации муравьиной кислоты . Позначим концентрацию водорода (а она такая же как и формиат-иона) через х. Тогда подставив данные в формулу для константы диссоциации получим . Несложные вычисления дают нам х = 4,15*10⁻³ Считаем рН . ответ: 2,38.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
.![K_{a}=\frac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}](/tpl/images/0589/0066/36a05.png)
.
.![pH=-lg[H^{+}]=-lg(4.15\cdot 10^{-3})=2.38](/tpl/images/0589/0066/ac4f4.png)
.
