Впромышленных условиях при электролизе раствора алюминия - вопрос №5882294 от maхimus 23.01.2021 17:29

Question

Химия: Впромышленных условиях при электролизе раствора алюминия в расплавленном криолите (растворитель) получают алюминий и кислород. составьте уравнение этого процесса. алюминий какой максимальной массы можно теоретически получить из оксида алюминия массой 4,50т?

maхimus · Answer

Электролитический процесс получения алюминия из его оксида называется процесс Холла-Эру. По большому счету все сводится к электролизу оксида алюминия.
Процесс на катоде
$Al^{3+}+3e^{-}\rightarrow Al$ .
Процесс на катоде
$2O^{2-}-4e^{-}\rightarrow O_{2}$ .
Выделившийся кислород взаимодействует с анодом
$C+O_{2}\rightarrow CO_{2}$ .

Пишем реакцию для получения алюминия
2Al2O3 = 4Al + 3O2
Считаем количество вещества оксида алюминия 4500/102 = 44,1 кмоль.
Алюминия в 2 раза больше, т.е. 44,1*2 = 88,2 кмоль.
Считаем массу алюминия 88,2*27 = 2381 кг или приблизительно 2,4 тонны.
ответ: 2,4 тонны