К250 г раствора содержащего серную и азотную кисдоты' добавили избыток раствора хлорида бария. образовавшийся осадок массой 34,95 г отделили, а фильтрат нейтрализовали рас- твором щелочи. на нейтрализацию потребовалось 81,97 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (плотность: 1,22 г/мл).определитемассовые доли кислот в исходном растворе

Хлорид бария реагирует с серной кислоты
  хмоль            0,15моль   умоль
H2SO4+BaCI2→BaSO4+2HCI
1моль                  1моль    2млоь
Количества вещества BaSO4  34,95/233=0,15 моль.
израсходуется 0,15 моль серной кислоты и образуется 0,3 моль соляной кислоты
найдем массу гидроксида натрия 81,97*20*1,22/100=20г
количества вещества щелочи 20/40=0,5моль
Щелочь реагирует с азотной и соляными кислотами
NaOH+HCI→NaCI+H2O (1)
NaOH+HNO3→NaNO3+H2O (2) 
По (1) реакции с 0,3 моль соляной кислоты реагирует 0,3 моль щелочи
0,5-0,3=0,2 моль щелочи останется в избытке ,этот 0,2 моли щелочи реагирует с азотной кислоты .по уравнению (2) видно,что количества вещества азотной кислоты 0,2 моль
масса азотной кислоты   0,2*63=12,6г
масса серной кислоты   0,15*98=14,7г
массовая доля азотной кислоты   12,6/250=0,0504 или 5,04%
массовая доля серной кислоты   14,7/250=0,0588=5,88%