Какая масса осадка, образованного при смешивании раствора гидроксида натрия массой 400г с массовой долей щелочи 10% и раствора железа (iii) хлорида.

Дано
mppa(NaOH)=400g
Wppa(NaOH)=10%
FeCL3
Найти 
m(Fe(OH)3)-?
Решение 
40g                             Xg
3NaOH+FeCL3-->Fe(OH)3+3NaCL
3*40                          107
1) находим массу вещества NaOH
mвва (NaOH)= mppa(NaOH)*Wppa(NaOH) / 100% = 400*10 / 100=40g
2) по уравнению реакции вычитываем массу образовавшегося осадка
M(NaOH)=40g/mol , M(Fe(OH)3)=107g/mol
40/120  =  X/107         X=23.3гр
ответ 23.3гр