Определи массу карбоната кальция, который прореагирует с 50г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей hcl 14,6%.

Дано mppa(HCL)=50g W(HCL)=14.6% Найти m(CaCO3)-? Решение Х гр. 7.3гр СаСО3+2HCL--->CaCl2+H2O+CO2 100. 2*36.5 Находим массу вещества (HCL) m вва(HCL)=mppa(HCL)*W(HCL) / 100%=50*14.6 / 100=7.3g Находим молекулярные массы : M(CaCO3)=100g/mol M(HCL)=36.5g/mol Подставляем данные в уравнение реакции Составляем пропорцию и решаем Х/100 = 7.3/73 х=10 гр ответ 10гр

Дано:
m(p-pa HCl) = 50 г
ω(HCl) = 14.6% или 0,146
Найти:
m(CaCO3) - ?
Решение.
m(HCl) = m(p-paHCl)*ω(HCl) = 50 г*0,146 = 7,3 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(HCl) = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CaCO3) = 0,5n(HCl) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3)
m(CaCO3) = 0,1 моль*100 г/моль = 10 г
ответ: 10 г