Водородом, полученным при обработке алюминия избытком раствора гидроксида калия, был восстановлен оксид меди (2). на растворение полученного металла было затрачено 133,15 мл 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл). опреде- лите исходную массу алюминия.

N(H2SO4)=(133,15*1,84*0,96)/98 = 2,4 моль
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2    (1)
CuO + H2 = Cu + H2O    (2)
Cu + 2H2SO4(конц.) = СuSO4 + SO2 + 2H2O  (3)
Из уравнений реакций (2 и 3) следует, что
n(H2)=n(CuO)=n(Cu)=1/2n(H2SO4) = 1/2*2.4=1,2 моль
Из уравнения реакции (1) следует, что
n(Al) = 2/3 n(H2) = 2/3*1.2 = 0,8 моль
m(Al) = 0.8 моль*27 г/моль = 21,6 г
ответ: 21,6 г Al