Що гаєте під час розчинення солі​

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2S

2H(+) + S(-2) = H2S   (необратимая , образуется газ)

BaСl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4 (необратимая, образуется осадок)

HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O

H(+) + Cl(-) + NH4(+) + OH(-) = NH4(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O (необратимая, образуется вода)

2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO3(-2) = 2Na(+) + SO3(-2) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+) = 2H2O ( необратимая, образуется вода)