1) в 3 пробирках даны растворы этанола, глицерина и уксусной кислоты. определите каждое вещество с характерных реакций.2) опытным путем установите, что в состав сахарозы входят элементы углерод и водород 3)определите в какой из выданных пробирок находятся растворы хозяйственного мыла сахарозы и альдегида 4) получите карбоновую кислоту из данного альдегида.

Молекулы, которые образованы атомами одного и того же элемента, как правило, будут неполярными, как неполярны и сами связи в них. Так, молекулы Н2, F2, N2 неполярны.

Молекулы, которые образованы атомами разных элементов, могут быть полярными и неполярными. Это зависит от геометрической формы.
Если форма симметрична, то молекула неполярна (BeH2, BF3, CH4, CO2, SO3), если асимметрична (из-за наличия неподелённых пар или неспаренных электронов), то молекула полярна (NH3, H2O, SO2, NO2).

При замене одного из боковых атомов в симметричной молекуле на атом другого элемента также происходит искажение геометрической формы и появление полярности, например в хлорпроизводных метана CH3Cl, CH2Cl2 и CHCl3 (молекулы метана CH4 неполярны).

Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью.
Как отмечалось выше, происходит частичный сдвиг электронной плотности вдоль оси связи к атому более электроотрицательного элемента, например:

Hδ+ → Clδ− Bδ+ → Fδ− Cδ− ← Hδ+ Nδ− ← Hδ+
(здесь δ - частичный электрический заряд на атомах).

Чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда δ и тем более полярной будет ковалентная связь.

В симметричных по форме молекулах (например, BF3) "центры тяжести" отрицательного (δ−) и положительного (δ+) зарядов совпадают, а в несимметричных молекулах (например, NH3) - не совпадают:
<здесь - рис. в тексте на с.280, правая полоса, верхний>

Вследствие этого в несимметричных молекулах образуется электрический диполь - разнесённые на некоторое расстояние в пространстве разноименные заряды, например, в молекуле воды

1)В и Г.
в) FeCl2+Na2S=FeS(осадок) + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe2(+) + S(2-) = FeS
г) CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2(осадок) + 2LiCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
2) А
1.Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO2 = CaCO3 + H2O
2.CO2+Na2O=Na2CO
3) Fe2O3→Fe2(So4)3→Fe(OH)3
Fe203+3H2So4=Fe2(SO4)3+3Н2О
 Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2So4+2Fe(OH)3
4) Условие: Нужно найти массу карбоната магния, при разложении которого образуется 0.5 моль оксида магния.
Решение:
MgCO3 -> MgO + CO2 
n(MgCO3) = n(MgO) = 0.5 моль
М(MgCO3) = 24 + 12 + 3*16 = 84 г/моль
m(MgCO3) = n*M = 0.5*84 = 42 г
5) Г.
6) Это оксид цинка.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Zn⁺² + 2NO3⁻ + H2O
ZnO + 2H⁺ = Zn⁺² + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2(Zn(OH)4)
ZnO + 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2O = 2Na⁺ + Zn(OH)4⁻²
ZnO + 2OH⁻ + H2O = Zn(OH)4⁻²