ответ:1)Массовая доля элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества. ... Mr– относительная молекулярная масса вещества. Массовые доли выражают в процентах или в долях: w(элемента) = 20% или 0,2.
2)Как вычислить массовую долю элемента в веществе
Как правило, для расчетов массовой доли элемента берут порцию вещества, равную молярной массе вещества, тогда масса данного элемента в этой порции равна его молярной массе, умноженной на число атомов данного элемента в молекуле.
3)Массовая доля растворённого вещества
Массовая доля растворённого вещества — это величина, равная отношению массы растворённого вещества к массе раствора. w ( в − ва ) = m ( в − ва ) m ( р − ра ) .
Объяснение:
ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так
