Раствор содержащий 2.7 г хлорида цинка в 500 мл воды замерзает при температуре -0.2. определите кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка в этом растворе. криоскопическая постоянная воды равна 1.86

Степень диссоциации рассчитывается по формуле:
α = (i-1)/(n-1), где n- число ионов, на которое диссоциирует молекула электролита (ZnCl₂ ⇄ Zn²⁺ + 2Cl⁻, то есть n=3)

Изотонический коэффициент i определяется по формуле:
i=Δtкр.опыт/Δtкр.теор.

Δtкр.теор. определим по закону Рауля:
Δtкр.теор. = Ккр.(H₂O)*Cm(ZnCl₂)=
= (Ккр.(H₂O)*m(ZnCl₂)*1000)/(M(ZnCl₂)*m(H₂O)) =
= (1,86*2,7*1000)/(136*500) = 0,074 ⁰С

Δtкр.опыт = tкр.(H₂O) - tкр.(ZnCl₂) = 0 - (-0,2) = 0,2 ⁰С

тогда значение изотонического коэффициента будет i=0,2/0,074 = 2,70
рассчитаем кажущуюся степень диссоциации α = (2,70-1)/(3-1) = 0,85

ответ: α=0,85