Опыт 1. в пробирку налейте 1мл раствора хлорида железа(iii). добавьте к нему раствор едкого натрия. напишите в молекулярном и ионном виде уравнение протекающей реакции. укажите цвет и характер осадка. укажите причину необратимости реакций. опыт 2. в пробирку налейте 1мл раствора ацетата натрия. прибавьте концентрированный раствор соляной кислоты. что за вещество получилось. напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции. опыт 3. налейте в пробирку 1мл раствора щелочи и добавьте одну каплю фенолфталеина. что наблюдается? объяснить причину изменения цвета раствора. в пробирку добавьте раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора. объяснить причину обесцвечивания раствора. напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакций нейтрализации щелочи кислотой.

Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl
              Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
                            H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)