Сколько литров хлора (при н.у.) образуется при взаимодействии 80 мл 36% раствора соляной кислоты (ρ=1,18 г/мл) с 40г перманганата калия? 2kmno4+8hcl+3cl2+3mno2+2kcl+4h2o

Начнём с того, что уравнение неверное. Оксид марганца (IV) устойчив в нейтральной среде, а у нас кислая.

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

m р-ра(HCl) = 80 мл * 1,18 г|мл = 94,4 г
m (HCl) = 94,4 * 0.36 = 33,984 г
n (HCl) = m/M = 33.984 г / 36,5 г|моль = 0.931 моль

n(KMnO4) = m/M = 40 г / 158 г|моль = 0,253 моль

KMnO4 в недостатке

n(Cl2) = 2,5n(KMnO4) = 0,5 моль
V(Cl2) = n*Vm = 0,5 моль * 22,4 л|моль = 11,2 л