Вычислите какую массу стали содержащей 95% железа можно получить из 11.6 т магнитного железняка fe3o4?

Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂

n(Fe₃O₄) = m(Fe₃O₄)/M(Fe₃O₄) = 11 600 000/232 = 50 000 моль
по уравнению реакции - n(Fe) = 3n(Fe₃O₄) = 3*50 000 = 150 000 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 150 000*56 = 8 400 000 г
m(стали) = (m(Fe)*100%)/W%(Fe)=(8400000*100)/95=8842105,26 г =8,842 т

ответ: m(стали)=8,842 т