Решите . какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка, взятого в избытке, с раствором соляной кислоты массой 200 г и с процентной концентрацией, равной 30.

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Ищем массу вещества кислоты:
m(HCl) = 200*0.3 = 60 г
Количество вещества кислоты:
n(HCl) = 60/36.5 = 1.64 моль
По уравнению реакции водорода выделилось в 2 раза меньше:
n(H2) = 1.64/2 = 0.82 моль
Объем водорода:
V(H2) = 0.82*22.4 = 18.368 л