Какой обьем аммиака (н.у) требуется для нейтрализации раствора v=20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл?

Дано:
V(p-pa H2SO4)=20 мл
ω(H2SO4) = 3%=0.03
ρ(p-pa H2SO4) = 1.02 г/мл
Найти V(NH3)-?
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(p-pa H2SO4);
m(p-pa H2SO4) = 20 мл*1,02 г/мл = 20,4 г
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 20,4 г*0,03 = 0,612 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 0.612 г/98 г/моль = 0,006245 моль
Vm = 22,4 л/моль
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NH3) = 2n(H2SO4) = 0.006245 моль *2= 0,01249 моль
V(NH3) = n(NH3)*Vm
V(NH3)=0.01249 моль*22,4 л/моль = 0,28 л = 280 мл
ответ: 280 мл

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
m(H2SO4) = pV = 20*1,02 = 20,4 г
ω% = m в-ва*100%/m р-ра
m в-ва = ω%*m р-ра/100% = 3*20,4/100 = 0,612 г
n(H2SO4) = 0,612/98 = 0,0063 моль
n(NH3) = 0,0063*2 = 0,013 моль
V(NH3) = 0,013*22,4 = 0,28 л